Razlika med zakonom o obrestnih mer in zakonom o množičnem ukrepanju

Ključna razlika - zakon o hitrosti in zakon o množičnem ukrepanju
 

The ključna razlika med stopnjo prava in zakonom o množičnem ukrepanju je to zakon o hitrosti navaja razmerje med hitrostjo kemijske reakcije in koncentracijami reaktantov, medtem ko zakon masovnega delovanja določa, da je hitrost kemijske reakcije sorazmerna z maso reaktivnih snovi.

Pravo hitrosti je zakon v kemiji, ki se uporablja za razlago vedenja reakcijske mešanice. Zakon o hitrosti določa, da je hitrost reakcije neposredno sorazmerna s hitrostjo reakcije. Konstanta proporcionalnosti je znana kot konstanta hitrosti. Zakon množičnega delovanja kaže, da je hitrost reakcije kemijske reakcije neposredno sorazmerna s produktom mas reaktantov, ki se dvignejo na moč (pogosto je enaka njihovi stehiometrični koeficient v kemijski enačbi), ki je določena eksperimentalno.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je zakon o obrestni meri 
3. Kaj je zakon množičnega delovanja
4. Primerjalna primerjava - zakon o stopnji in zakon o množičnem ukrepanju v tabeli
5. Povzetek

Kaj je zakon o obrestni meri?

Zakon o hitrosti navaja razmerje med hitrostjo kemijske reakcije in koncentracijami reaktantov. Po zakonu o hitrosti je hitrost reakcije neposredno sorazmerna s koncentracijami reaktantov, ki se dvignejo na moč (pogosto je enaka stehiometričnemu razmerju v kemijski enačbi), ki je določena eksperimentalno.

Zakon o obrestni meri je na voljo v dveh vrstah:

1. Zakon o diferencialnih stopnjah

Zakon o diferencialni hitrosti daje hitrost reakcije kot funkcijo spremembe koncentracije reaktantov v določenem časovnem obdobju.

2. Zakon o integrirani obrestni meri

Zakon o integrirani hitrosti daje hitrost reakcije kot funkcijo začetne koncentracije reaktanta v določenem časovnem obdobju.

Razmislimo o primeru, da to razumemo.

aA + bB → cC + dD

Stopnja = k [A]^a[B]^b

Zgornja enačba daje matematični izraz zakona hitrosti. Tam je "k" konstanta sorazmernosti. Znana je kot konstanta hitrosti. Sestavni deli „a“ in „b“ so vrstni red reakcije glede na reaktant A oziroma B. Skupni vrstni red (p) reakcije je podan kot vsota vseh vrst v enačbi zakona hitrosti.

p = a + b

Slika 1: Hitrost reakcije in koncentracija reakcij prvega reda in reakcij drugega reda.

Glede na celoten vrstni red reakcije so tri vrste:

1. Reakcije ničelnega reda - hitrost reakcije je neodvisna od koncentracije reaktantov
2. Reakcije prvega reda - hitrost reakcije je sorazmerna koncentraciji enega reaktanta.
3. Reakcije drugega reda - hitrost reakcije je sorazmerna bodisi produktu koncentracij dveh reaktantov ali kvadratu koncentracije enega reaktanta.

Kaj je zakon množičnega delovanja?

Zakon množičnega delovanja kaže, da je hitrost kemijske reakcije sorazmerna z maso reaktivnih snovi. Znan je tudi kot zakon o množičnem ukrepanju. Ta zakon je koristen za doseganje natančne enačbe ravnotežja določene kemijske reakcije. Zakon daje tudi dejavnost ali koncentracija reaktantov. Po zakonu masnega delovanja je razmerje med koncentracijami produktov in reaktantom konstantno v reakcijski mešanici, ki je v ravnotežnem stanju.

Zakon množičnega ukrepanja je univerzalen pojem, kar pomeni, da se v kakršnih koli okoliščinah uporablja za vsak sistem. Ta zakon je podan v matematičnem izrazu, kot je spodaj.

Za reakcijo,

aA + bB ↔ cC + dD

Razmerje med produkti in reaktanti v ravnotežju;

Keq = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b

Pri določeni temperaturi je zgornje razmerje konstanta za ravnotežje med reaktanti (A in B) in produkti (C in D). Tu je Keq znan kot ravnovesna konstanta.

Kakšna je razlika med stopnjo zakona in zakonom o množičnem ukrepanju?

Zakon o razmerju proti zakonu o množičnem ukrepanju
Zakon o hitrosti navaja, da je hitrost reakcije neposredno sorazmerna s koncentracijami reaktantov, ki se dvignejo na moč, ki je določena eksperimentalno.	Zakon množičnega delovanja kaže, da je hitrost kemijske reakcije sorazmerna z maso reaktivnih snovi.
Sestavni deli enačbe
Enačba zakona o hitrosti ima konstanto hitrosti, koncentracije reaktantov in vrstni red reakcije.	Zakon množičnega delovanja ima enačbo, sestavljeno iz koncentracij produktov in reaktantov, zvišanih na moč njihovega stehiometričnega koeficienta.
Izdelek
Enačba zakona o stopnjah ne vsebuje koncentracij proizvodov.	Zakon enačbe masnega delovanja vsebuje koncentracije izdelkov.
Komponenta sorazmernosti
Konstanta proporcionalnosti enačbe zakona hitrosti je znana kot konstanta hitrosti „K“.	V enačbi z masno akcijo ni konstante proporcionalnosti.

Povzetek - Stopnja zakona proti zakonu množičnega ukrepanja

Za razlago obnašanja reakcijske mešanice se uporabljajo zakoni hitrosti in zakon množičnega delovanja. Ključna razlika med hitrostnim zakonom in zakonom o masnem delovanju je, da zakon o hitrosti navaja razmerje med hitrostjo kemijske reakcije in koncentracijami reaktantov, medtem ko zakon masnega delovanja kaže, da je hitrost kemijske reakcije sorazmerna s koncentracijami reagirajoče snovi.

Referenca:

1. "Zakon o obrestnih merah." Kemija LibreTexts, 21. julij 2016, dostopno tukaj.
2. "12.3 Zakoni o oceni." Kemija, na voljo tukaj.
3. Laidler, Keith J. "Zakon množičnega delovanja." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 26. oktober 2016, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Rateloglogplot" avtor Fabiuccio ~ enwikibooks v angleških Wikibooks - Premeščen iz en.wikibooks v Commons., (Javno ime) prek Commons Wikimedia